poniedziałek, 25 listopada 2013

schematy reakcji - kwasy zasady sole

Ogólne schematy reakcji, czy reakcja zachodzi czy nie.

Reakcje – ogólne schematy
tlenek zasadotwórczy + woda = wodorotlenek
tlenek kwasotwórczy + woda = kwas
tlenek amfoteryczny + woda – nie reaguje
tlenek amfoteryczny + kwas = sól + woda
tlenek amfoteryczny + wodorotlenek = sól + woda
aktywny metal + woda = wodorotlenek + wodór (met.akt. np.:litowce, berylowce, Fe, Zn)
wodorek aktywnego metalu + woda = wodorotlenek + wodór
kwas + wodorotlenek = sól + woda
kwas + tlenek metalu = sól + woda
kwas + aktywny metal = sól + wodór (sprawdź w szeregu elektrochemicznym czy metal znajduje się nad wodorem)
(uwaga na pasywację, np. Cr, Al, Fe + HNO3(stęż)=zahamowanie roztwarzania metalu w kwasie - pasywacja)
metale nieaktywne reagują tylko z kwasami utleniającymi, bez wypierania wodoru, np.:
Cu + 2H2SO4(stęż.)=CuSO4 + SO2 + 2H2O
4HNO3(stęż) + Cu = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
8HNO3(rozc) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
kwas + sól = kwas + sól
a) kwas mocniejszy wypiera z soli kwasy słabsze
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3
b) kwas mniej lotny wypiera z soli kwasy bardziej lotne
2NaCl + H2SO4(stęż)=Na2SO4 + 2HCl↑
Na2SO4 + HCl – reakcja nie zachodzi
c) niezależnie od mocy kwasów reakcja kwasu z solą zachodzi, jeżeli produktem reakcji jest związek nierozpuszczalny
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
Kwasy najmniej lotne (najwyższa temp. wrzenia):
H2SO4, H3PO4
Kwasy najbardziej lotne:
H2S, HCl, HBr

metal + niemetal = sól
sól1 + sól2 = sól3 ↓+ sól4
*o ile sól1 i sól2 są rozpuszczalne w wodzie, a sól3 nierozpuszczalna
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
KNO3 + CuSO4 – reakcja nie zachodzi (nie tworzy się sól nierozpuszczalna)
sól + zasada = sól + wodorotlenek↓
sól + metal aktywny = sól + metal
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
FeSO4 + Cu – reakcja nie zachodzi
sól + niemetal aktywny = sól +niemetal
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

KCl + Br2 – reakcja nie zachodzi

8 komentarzy:

  1. Jak napisać równanie jonowe do reakcji:
    2NaCl + H2SO4(stęż)=Na2SO4 + 2HCl↑

    Czy HCl traktujemy tu jako gaz czy jako kwas ( roztwór gazu)?

    Jesli rozpiszemy go na jony, to wówczas brak będzie takich jonów, które wezmą udział w reakcji.

    OdpowiedzUsuń
  2. HCl jest gazem i może opuścić układ (przez co „nie zdąży” zdysocjować)

    OdpowiedzUsuń
    Odpowiedzi
    1. to w takim razie jak ocenić zdanie,opisujące reakcje:
      - do probówki z r-rem CuCl2 dodano HNO3-
      pytanie: czy w tej probówce wydzieli się gaz- prawda czy fałsz???

      Usuń
    2. Gdyby to była sama miedź, to w zależności od stężenia kwasu wydzieli się NO lub NO2 (http://mgrchemii.blogspot.co.uk/2015/11/reakcja-miedzi-ze-stezonymrozcienczonym.html). CuCl2 jest solą dobrze rozpuszczalną, solą mocnego kwasu. W reakcji kwas + sól, kwas mocniejszy wypiera z soli kwasy słabsze. Tu mamy oba mocne, co czyni zadanie trudniejszym ;) Pozwól że się chwilę zastanowię, bo już mi się trochę takie rzeczy zapomniało ;) Odpiszę asap.

      Usuń
    3. Ok - poszłam na łatwiznę. Znalazłam hydrat chlorku miedzi (II) i 70% kwas azotowy (V) u nas w labie, zrobiłam i ... nic. Żadnych pęcherzyków, gazu, nic. Zdjęcia w najnowszym poście.

      Usuń
  3. dopowiem, że na konkursie z chemii to pytanie jako poprawną miało wskazaną odpowiedź Fałsz- właściwie????

    OdpowiedzUsuń
  4. "Niezależnie od mocy kwasów reakcja kwasu z solą zachodzi, jeżeli produktem reakcji jest związek nierozpuszczalny
    CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4"

    W podanym przypadku owszem, zgadza się, ale co jeśli mamy dany przypadek:
    K2SO3 + 2HBr -> 2KBr + H2SO3

    Sól KBr to sól rozpuszczalna przecież :)

    OdpowiedzUsuń