Tlenki zasadowe – wszystkie tlenki litowców i berylowców oprócz tlenku
berylu oraz niektóre tlenki metali grup pobocznych na niższych stopniach
utlenienia, np.:
CrO, FeO, MnO, Na2O, K2O, MgO
UWAGA –
z wodą nie reagują: CrO, FeO, MnO
Tlenki kwasowe to np.:
B2O3, CO2, SiO2,
N2O3, N2O5, SO2, SO3,
Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7,
CrO3, P2O3, P2O5 (w przyrodzie występujący jako P4O10), Mn2O7
UWAGA –
z wodą nie reagują: B2O3, SiO2
Tlenki obojętne: NO, CO,
SiO, N2O
Tlenki amfoteryczne:
BeO, Al2O3, As2O3,
PbO, PbO2, SnO, SnO2, Cr2O3, MnO2,
Fe2O3, CuO, ZnO
Reakcje tlenków amfoterycznych z wodorotlenkami:
XO → XO22-
Np. ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
X2O3 →
XO2-
Np. Al2O3 + 2 NaOH → 2
NaAlO2 + H2O
XO2 → XO32-
Np. MnO2 + 2 NaOH → Na2MnO3
+ H2O
Chciałbym bardzo podziękować za udzieloną niezamierzenie pomoc :)
OdpowiedzUsuńcieszę się że się przydało
UsuńDlaczego B2O3 nie reaguje z H2O ?
OdpowiedzUsuńBo jest amfoteryczny. Tlenki amfoteryczne nie reagują z wodą
Usuńjest wpisany do kwasowych
UsuńWarto zaznaczyć że zapis Na2ZnO2 + H2O itd jest uproszczony :)
OdpowiedzUsuńNormalnie jest Na2[Zn(OH)4] - tetrahydroksocynkan sodu. Reakcja jest wtedy trochę inna:
UsuńZnO + 2NaOH + H2O --> Na2[Zn(OH)4]
FeO nie jest przypadkiem tlenkiem amfoterycznym ?
OdpowiedzUsuńnie, ale Fe2O3 już tak
UsuńFeO jest słabym amfoterem a B2O3 reaguje z woda
OdpowiedzUsuńPrzecież amfoteryczne z wodorotlenkami tworzą związki kompleksowe :/
OdpowiedzUsuńZ tego co wiem to po prostu inny sposób ich przedstawienia miałem to w książce w liceum poszukaj to i ty znajdziesz.
UsuńNie można tego przedstawić w prostym zdaniu np. tlenki niemetali są tlenkami zasadowymi?
OdpowiedzUsuńtlenki niemetali nie są zasadowe xD Są kwasowe oraz obojętne
UsuńSą jeszcze tlenki cyrkonu - sole to cyrkoniany...
OdpowiedzUsuńB2O3 nie daje przypadkiem kwasu orto-borowego?
OdpowiedzUsuńb203 Ma charakter kwasowy. W reakcji z wodą tworzy słaby kwas borowy:
OdpowiedzUsuńB2O3 + 3H2O → 2H3BO3
Czy ZnO reaguje z kwasem fosforowym (V)?
OdpowiedzUsuńCzy jest Pani pewna, że FeO jest zasadowy,?
OdpowiedzUsuńCzy jest jakaś ogólna zasada dlaczego akurat dany pierwiastek jest tlenkiem kwasotwórczym ? Czy po prostu trzeba je wykuć na pamięć ?
OdpowiedzUsuńJest zasada, a w zasadzie 3 zasady jeśli chodzi o tlenki kwasowe:
Usuń1) tlenki niemetali
2) tlenki półmetali na wyższych stopniach utlenienia jak SiO2, TeO3, B2O3, As2O5
3) tlenki metali dbloku d na wyższych stopniach utlenienia, np. CrO3, Mn2O7, Bi2O5.
Również są reguły co do tlenków zasadowych:
1) tlenki litowców i berylowców (1 i 2 grupa) oraz Talu i bizmutu jak K2O, CaO, Tl2O, Bi2O3
2)tlenki metali bloku d na najniższym stopniu utlenienia, np. CrO, MnO, FeO.
Tlenki amfoteryczne:
1)tlenki półmetali na niższych stopniach utlenienia np. SiO2, As2O3, TeO2
2)tlenki metali grup głównych, np. Al2O3, Ga2O3, SnO, SnO2
3) tlenki metali bloku d na pośrednich stopniach utlenienia. np. Cr2O3, Fe2O3, ZnO, MnO2
B2O3 jest bezwodnikiem kwasu borowego, substancją silnie higroskopijną, bezbarwną, stałą. Według A Bielańskiego "Chemia nieorganiczna" str. 502, wydanie II, PWN Warszawa 1973 r. "Tlenek boru B2O3, bezwodnik kwasu borowego, H3BO3, powstaje w wyniku ogrzewania tego kwasu w temperaturze ciemnego żaru: H3BO3 --> B2O3 + H2O." Nie ma nigdzie nic na temat tego czy odwrotna reakcja zachodzi. Jednak skoro reakcja rozkładu H3BO3 jest enodtermiczna to reakcja odwrotna powinna być egzotermiczna i powinna więc zachodzić normalnie czyli B2O3 raczej reaguje z wodą i tak też piszą na Wikipedii.
OdpowiedzUsuńCiekawostką jest to, że niekiedy B2O3 zachowuje się jak tlenek zasadowy reagując z tlenkami silnie kwasowymi np. P2O5 dając sole: B2O3 + P2O5 --> 2BPO4.