Po pierwsze jak to wygląda kiedy wrzucimy kawałek miedzi do kwasu solnego?
OBSERWACJE: Metal nie rozpuszcza się w stężonym kwasie
solnym ani przed ani po ogrzaniu.
Brak zmian.
(Nie wydzielają
sie pęcherzyki gazu.
Probówka nie
nagrzewa się.
Roztwór
pozostaje bezbarwny.)
WNIOSKI: Miedź nie reaguje z kwasem solnym.
Miedź jest metalem mało aktywnym, reaguje tylko z kwasami utleniającymi bez
wypierania wodoru.
Reakcja MIEDZI z stężonym kwasem azotowym (V)
OBSERWACJE: Metal rozpuszcza się.
Wydziela się
brunatny gaz.
Probówka staje
się gorąca.
Roztwór staje
się lekko zielony, a po dodaniu wody - niebieski.
WNIOSKI: Wydziela się tlenek azotu (IV).
REAKCJA: Cu
+ 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2H2O
+ 2NO2
Reakcja MIEDZI
z rozcieńczonym kwasem azotowym (V)
OBSERWACJE: Metal rozpuszcza się.
Powoli
wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego, brunatniejącego gazu.
Probówka nie
nagrzewa się.
Roztwór staje
się lekko niebieski.
WNIOSKI: Wydziela się tlenek azotu (II).
REAKCJA: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O
+ 2NO
CuCl2 + HNO3 = ???
Dostałam takie pytanie od czytelnika - jak będzie w przypadku chlorku miedzi (II) i kwasu azotowego (V), czy reakcja zajdzie. Normalnie kwas mocniejszy wypiera z soli kwas słabszy. Tu mamy oba mocne i szczerze mówiąc nie byłam pewna. Poszłam na łatwiznę i znalazłam w labie hydrat soli chlorku miedzi (II) i jakiś stary kwas azotowy (V) 70% - normalnie raczej nikt tego kwasu nie używa, ale śmierdział mocno jak to zwykle azotowy, więc nawet jeżeli stężenie procentowe było trochę niższe, to i tak był stężony.
Dodałam i ... nic. Żadnego brunatnego gazu, żadnych pęcherzyków.
HNO3 nie wyparł HCl z soli.
Jeśli się mylę proszę mnie poprawić.
Już trochę mi się te rzeczy pozapominało.
wszystko dobrze, też tak uważam :)
OdpowiedzUsuńwszystko dobrze, też tak uważam :)
OdpowiedzUsuńElo, co u was?
OdpowiedzUsuńReakcja powinna zajść zgodnie z zasadą: Kwas mniej lotny wypiera kwas bardziej lotny z soli.
OdpowiedzUsuńHej, jestem ogólnie w 8 klasie i przygotowuję się do II etapu konkursu kuratoryjnego z chemii, dzięki twojemu blogowi przeszłam dalej, jesteś niesamowita!!!!
OdpowiedzUsuńMiło mi, szkoda że nie zauważyłam tego komentarza wcześniej. Dobrze, że te stare posty wciąż są czytane.
UsuńTeż się przygotowuję do drugiego etapu, tylko dwa lata później!
UsuńTak, myli się Pani. Reakcja miedzi (w postaci czystego pierwiastka na stopniu utlenienia 0) z kwasem azotowym to zupełnie co innego niż reakcja chlorku miedzi (II) (gdzie miedź już jest na II stopniu utlenienia) z kwasem azotowym. Pierwsza z nich to reakcja redox, gdzie miedź i azot zmieniają swój stopień utlenienia (stąd brunatny gaz). Druga reakcja to zwykła reakcja wymiany i w tym układzie zachodzi, tak jak już ktoś napisał, mniej lotny kwas wypiera bardziej lotny. Czyli powinien powstać kwas solny, może ulatniać się chlorowodór. Ale żadnego brunatnego gazu tam nie zobaczymy, ponieważ azot nie zmienia swojego stopnia utlenienia w tej reakcji (ani miedź, ani żaden inny pierwiastek). pozdrawiam DM
OdpowiedzUsuńno nie... co to znaczy "lotniejszy"? Idąc tym tokiem rozumowania, to kwas fosforowy V jest mocniejszy niż kwas chlorowodorowy, bo jest mniej lotny? Raczej tak to nie działa. Kłania się definicja kwasów i zasad wg Bronsteda-Lowrego. Reakcja między kwasem i zasadą zachodzi tylko wtedy, kiedy w wyniku reakcji otrzymamy słabszy kwas i słabszą zasadę niż ta, która stanowiła jako substrat w danej reakcji. Dlatego poprawne sformułowanie powinno brzmieć: mocniejszy kwas wypiera słabszy kwas.
UsuńMetale nie rozpuszczają się w kwasach, jedynie roztwarzają (reagują) ;)
OdpowiedzUsuńPrzyda się, dzięki
OdpowiedzUsuń