poniedziałek, 16 listopada 2015

Reakcja miedzi ze stężonym/rozcieńczonym kwasem azotowym (V)

Dzisiaj korepetycyjnie, o reakcjach miedzi z kwasami.

Po pierwsze jak to wygląda kiedy wrzucimy kawałek miedzi do kwasu solnego?


OBSERWACJE:     Metal nie rozpuszcza się w stężonym kwasie solnym ani przed ani po ogrzaniu.
                               Brak zmian.
                               (Nie wydzielają sie pęcherzyki gazu.
                               Probówka nie nagrzewa się.
                               Roztwór pozostaje bezbarwny.)

WNIOSKI:             Miedź nie reaguje z kwasem solnym. Miedź jest metalem mało aktywnym, reaguje tylko z kwasami utleniającymi bez wypierania wodoru.


Reakcja MIEDZI z stężonym kwasem azotowym (V)

OBSERWACJE:     Metal rozpuszcza się.

                               Wydziela się brunatny gaz.

                               Probówka staje się gorąca.
                               Roztwór staje się lekko zielony, a po dodaniu wody - niebieski.

WNIOSKI:             Wydziela się tlenek azotu (IV).
                           
REAKCJA:             Cu  + 4H+ + 2NO3-   =     Cu2+ + 2H2O + 2NO2

Reakcja MIEDZI z rozcieńczonym kwasem azotowym (V)
 

OBSERWACJE:     Metal rozpuszcza się.

                               Powoli wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego, brunatniejącego gazu.

                               Probówka nie nagrzewa się.

                               Roztwór staje się lekko niebieski.

WNIOSKI:             Wydziela się tlenek azotu (II).
REAKCJA:             3Cu  + 8H+ + 2NO3-  =      3Cu2+ + 4H2O + 2NO

 


CuCl2 + HNO3 = ???

Dostałam takie pytanie od czytelnika - jak będzie w przypadku chlorku miedzi (II) i kwasu azotowego (V), czy reakcja zajdzie. Normalnie kwas mocniejszy wypiera z soli kwas słabszy. Tu mamy oba mocne i szczerze mówiąc nie byłam pewna. Poszłam na łatwiznę i znalazłam w labie hydrat soli chlorku miedzi (II) i jakiś stary kwas azotowy (V) 70% - normalnie raczej nikt tego kwasu nie używa, ale śmierdział mocno jak to zwykle azotowy, więc nawet jeżeli stężenie procentowe było trochę niższe, to i tak był stężony.


Dodałam i ... nic. Żadnego brunatnego gazu, żadnych pęcherzyków.


HNO3 nie wyparł HCl z soli.
Jeśli się mylę proszę mnie poprawić.
Już trochę mi się te rzeczy pozapominało.

11 komentarzy:

  1. wszystko dobrze, też tak uważam :)

    OdpowiedzUsuń
  2. wszystko dobrze, też tak uważam :)

    OdpowiedzUsuń
  3. Reakcja powinna zajść zgodnie z zasadą: Kwas mniej lotny wypiera kwas bardziej lotny z soli.

    OdpowiedzUsuń
  4. Hej, jestem ogólnie w 8 klasie i przygotowuję się do II etapu konkursu kuratoryjnego z chemii, dzięki twojemu blogowi przeszłam dalej, jesteś niesamowita!!!!

    OdpowiedzUsuń
    Odpowiedzi
    1. Miło mi, szkoda że nie zauważyłam tego komentarza wcześniej. Dobrze, że te stare posty wciąż są czytane.

      Usuń
    2. Też się przygotowuję do drugiego etapu, tylko dwa lata później!

      Usuń
  5. Tak, myli się Pani. Reakcja miedzi (w postaci czystego pierwiastka na stopniu utlenienia 0) z kwasem azotowym to zupełnie co innego niż reakcja chlorku miedzi (II) (gdzie miedź już jest na II stopniu utlenienia) z kwasem azotowym. Pierwsza z nich to reakcja redox, gdzie miedź i azot zmieniają swój stopień utlenienia (stąd brunatny gaz). Druga reakcja to zwykła reakcja wymiany i w tym układzie zachodzi, tak jak już ktoś napisał, mniej lotny kwas wypiera bardziej lotny. Czyli powinien powstać kwas solny, może ulatniać się chlorowodór. Ale żadnego brunatnego gazu tam nie zobaczymy, ponieważ azot nie zmienia swojego stopnia utlenienia w tej reakcji (ani miedź, ani żaden inny pierwiastek). pozdrawiam DM

    OdpowiedzUsuń
    Odpowiedzi
    1. no nie... co to znaczy "lotniejszy"? Idąc tym tokiem rozumowania, to kwas fosforowy V jest mocniejszy niż kwas chlorowodorowy, bo jest mniej lotny? Raczej tak to nie działa. Kłania się definicja kwasów i zasad wg Bronsteda-Lowrego. Reakcja między kwasem i zasadą zachodzi tylko wtedy, kiedy w wyniku reakcji otrzymamy słabszy kwas i słabszą zasadę niż ta, która stanowiła jako substrat w danej reakcji. Dlatego poprawne sformułowanie powinno brzmieć: mocniejszy kwas wypiera słabszy kwas.

      Usuń
  6. Metale nie rozpuszczają się w kwasach, jedynie roztwarzają (reagują) ;)

    OdpowiedzUsuń