piątek, 14 września 2012

Układ okresowy - pytania dla ucznia


1.       Układ okresowy – prawo okresowości.

Grupa główna
1
2
13
14
15
16
17
Liczba elektronów walencyjnych







Maksymalna wartościowość w tlenkach







Wzór ogólny tlenku + przykład







Wartościowość w wodorkach







Wzór ogólny wodorku + przykład









zad. 1 : Uszereguj tlenki według rosnącego charakteru zasadowego:
SiO2, K2O, P2O5, Al2O3, CaO
Zad. 2: Uszereguj kwasy wg rosnącej mocy:
a)      H3PO4, H2SiO3, HClO4, H2SO4
b)      HClO, HIO, HBrO
c)       HClO2, HClO, HClO4, HClO3
d)      HCl, HF, HBr, HI
*Elektroujemność – zdolność atomu do wiązania elektronów
..... –mały promień atomowy, 7 elektronów na ostatniej powłoce
..... – duży promień, 1 elektron na ostatniej powłoce

Elektroujemność = Energia jonizacji + Energia powinowactwa elektronowego
Energia powinowactwa elektronowego – energia oddawana przez atom po przyjęciu elektronu
Energia jonizacji –
I – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu ( np. H  H+ + e )
II – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od jednododatniego jonu ( np. Li+  Li2+ + e )
III – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od dwudodatniego jonu (np. Li2+  Li3+ + e)

Z –

A –

Masa atomowa –

Masa atomowa =  , gdzie p- procentowa zawartość, A – izotop
Izotopy różnią się  liczbą .................
IZOTOPY WODORU:
Prot (lekki)
1 proton
1 elektron
0 neutron










Bezwzględne rzeczywiste masy:
proton – 1,6725 x 10-24 g
neutron – 1,6748 x 10-24 g
elektron – 9,1 x 10-28 g  (1836 razy mniej od masy protonu)
1 g = 6,02 x 1023 µ  ,   1µ= 1g/(6,02 x 1023)= 1,66 x 10-24 g

Brak komentarzy:

Prześlij komentarz