Plakat

Mój plakat z seminarium magisterskiego i dwóch konferencji, o cis-platynie i peptydowych pochodnych cisPt, które badałam.

Elektrody jonoselektywne ze stałym kontaktem

Elektrody jonoselektywne ze stałym kontaktem - SC ISE (Solid Contact).

Elektroda wymienia z polimerem elektrony, a polimer z membraną jony (polimer przewodzi prąd w sposób mieszany, jonowo-elektronowy). Są niższe granice wykrywalności w stosunku do zwykłych ISE.

potencjometria vs metody elektrochemiczne

POTENCJOMETRIA:

- jest to jedyna metoda, która w sposób prosty, a zarazem bardzo dokładny pozwala oznaczyć aktywność jonów wodorowych w roztworze,

-roztwór nie ulega zniszczeniu i nie zmienia się jego skład,

-w metodach prądowych występuje polaryzacja stężeniowa, prądy pojemnościowe, szumy prądowe, ograniczony zakres potencjałów ze względu na materiał elektrody, w potencjometrii tylko potencjał dyfuzyjny przeszkadza w oznaczeniach

cis-platyna

Cis-platyna i peptydowe pochodne cis-platyny (AT37os4, AG91p, AG99p). Gdyby ktoś potrzebował więcej informacji zapraszam do kontaktu.

Węglowodory - trudniejsze pytania dla ucznia

Alkany:

Otrzymywanie  metanu z octanu sodu:

..................... + NaOH    Na₂CO₃ + CH₄

Alkeny:

Eliminacja cząsteczki chloru:

C₂H₄Cl₂ + Zn  ..................... + ...........................

Odwodornienie:

C₂H₆  ................... + ............................

Eliminacja cząsteczki chlorowodoru:

C₂H₅Cl + NaOH  ..................... + ....................... + ..........................

Alkiny:

Etyn zachowuje się jak kwas:

................. + 2Na → ................ + ......................

Aminy:

Otrzymywanie aniliny (fenyloaminy) z nitrobenzenu

1.     Z użyciem wodoru in statu nascendi

2.     Z użyciem wodoru cząsteczkowego, w obecności niklu i podwyższonej temperatury

Układ okresowy - pytania dla ucznia

1.       Układ okresowy – prawo okresowości.

Grupa główna	1	2	13	14	15	16	17
Liczba elektronów walencyjnych
Maksymalna wartościowość w tlenkach
Wzór ogólny tlenku + przykład
Wartościowość w wodorkach
Wzór ogólny wodorku + przykład

zad. 1 : Uszereguj tlenki według rosnącego charakteru zasadowego:

SiO₂, K₂O, P₂O₅, Al₂O₃, CaO

Zad. 2: Uszereguj kwasy wg rosnącej mocy:

a)      H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄

b)      HClO, HIO, HBrO

c)       HClO₂, HClO, HClO₄, HClO₃

d)      HCl, HF, HBr, HI

*Elektroujemność – zdolność atomu do wiązania elektronów

..... –mały promień atomowy, 7 elektronów na ostatniej powłoce

..... – duży promień, 1 elektron na ostatniej powłoce

Elektroujemność = Energia jonizacji + Energia powinowactwa elektronowego

Energia powinowactwa elektronowego – energia oddawana przez atom po przyjęciu elektronu

Energia jonizacji –

I – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu ( np. H  H⁺ + e )

II – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od jednododatniego jonu ( np. Li⁺  Li²⁺ + e )

III – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od dwudodatniego jonu (np. Li²⁺  Li³⁺ + e)

Z –

A –

Masa atomowa –

Masa atomowa =  , gdzie p- procentowa zawartość, A – izotop

Izotopy różnią się  liczbą .................

IZOTOPY WODORU:

	Prot (lekki)	1 proton	1 elektron	0 neutron

Bezwzględne rzeczywiste masy:

proton – 1,6725 x 10^-24 g
neutron – 1,6748 x 10^-24 g
elektron – 9,1 x 10^-28 g  (1836 razy mniej od masy protonu)

1 g = 6,02 x 10²³ µ  ,   1µ= 1g/(6,02 x 10²³)= 1,66 x 10^-24 g

Węglowodory - pytania dla ucznia

Węglowodory nasycone (co to znaczy „nasycone”?)- ....................................

OTRZYMYWANIE: (podaj przykłady)

1. Synteza z pierwiastków

2. Otrzymywanie z gazu wodnego (syntezowego)  (Uwaga – gaz wodny to CO + H₂)

3. Inne metody, np. otrzymywanie metanu z węgliku glinu

Al₄C₃ + 12H₂O = 3 CH₄ + 4Al(OH)₃

WŁAŚCIWOŚCI:

rozpuszczalność w wodzie –

rozpuszczalność w benzynie –

WNIOSEK: Podobne rozpuszcza się w podobnym

palność –

zachowanie wobec KMnO₄ –

zachowanie wobec wody bromowej (Br_2(aq)) –

Reakcja z chlorem w świetle UV :

Synteza Wurtza (dwie chloropochodne alkanów + sód lub potas – sód/potas w postaci pierwiastkowej Na, K)

Węglowodory nienasycone - .....................................................................

Otrzymywanie etenu:

Otrzymywanie etynu:

palność –

reakcja z wodą bromową:

reakcja z KMnO₄: (powstaje diol)

Addycja wodoru:

Addycja wody:

Addycja halogenowodorów:

Polimeryzacja:

Grupa funkcyjna	Nazwa grupy funkcyjnej	Przykład (wzór ogólny)	Nazwa związków
	Halogen (fluorowiec)
-OH
			aldehydy
	Grupa karbonylowa
		R-NH2

Rzędowość węgla:                                                                                        Alkohol trzeciorzędowy:

ALKOHOLE – otrzymywanie

1. Addycja wody do alkenów (reguła Markownikowa – wodór przyłącza się do tego atomu węgla, przy którym jest już więcej atomów wodoru)

2. Katalityczne utlenianie alkanów

3. Reakcja halogenoalkanów z .................................... w środowisku wodnym

4. Fermentacja alkoholowa:

5. Z gazu syntezowego:

Rozpuszczalność alkoholi w wodzie:

Kontrakcja –

Odczyn alkoholi –

Czy alkohole ulegają dysocjacji?

Reakcje alkoholi z aktywnymi metalami (powstają alkoholany)

Hydroliza alkoholanów:

Reakcja alkoholi z halogenowodorami:

Odwadnianie alkoholi (katalizator Al₂O₃) – eliminacja

Łagodne utlenianie alkoholi I-rzędowych:

Łagodne utlenianie alkoholi II-rzędowych:

A co z alkoholami III-rzędowymi?

Glikol etylenowy i glicerol

OTRZYMYWANIE ALDEHYDÓW:

Metoda 1:

Metoda 2:

Próba Tollensa:

Próba Trommera:

Otrzymywanie ketonów:

Otrzymywanie kwasów karboksylowych:

1.

2.

3.

Reakcje kwasów karboksylowych z metalami:

Reakcje kwasów karboksylowych z tlenkami metali:

Reakcje kwasów karboksylowych z zasadami:

Czym jest mydło?

Co to jest ester?

Co to są aminy?

Reakcje amin z wodą:

Reakcje amin z kwasami:

Jesteś pracownikiem laboratorium kontroli żywności. Twoim zadaniem jest wykazanie obecności nienasyconych kwasów tłuszczowych w oleju kujawskim. Jak to zrobisz? Jakie odczynniki musisz zamówić do przeprowadzenia tego doświadczenia?