Układ okresowy - pytania dla ucznia

1.       Układ okresowy – prawo okresowości.

Grupa główna	1	2	13	14	15	16	17
Liczba elektronów walencyjnych
Maksymalna wartościowość w tlenkach
Wzór ogólny tlenku + przykład
Wartościowość w wodorkach
Wzór ogólny wodorku + przykład

zad. 1 : Uszereguj tlenki według rosnącego charakteru zasadowego:

SiO₂, K₂O, P₂O₅, Al₂O₃, CaO

Zad. 2: Uszereguj kwasy wg rosnącej mocy:

a)      H₃PO₄, H₂SiO₃, HClO₄, H₂SO₄

b)      HClO, HIO, HBrO

c)       HClO₂, HClO, HClO₄, HClO₃

d)      HCl, HF, HBr, HI

*Elektroujemność – zdolność atomu do wiązania elektronów

..... –mały promień atomowy, 7 elektronów na ostatniej powłoce

..... – duży promień, 1 elektron na ostatniej powłoce

Elektroujemność = Energia jonizacji + Energia powinowactwa elektronowego

Energia powinowactwa elektronowego – energia oddawana przez atom po przyjęciu elektronu

Energia jonizacji –

I – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od obojętnego atomu ( np. H  H⁺ + e )

II – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od jednododatniego jonu ( np. Li⁺  Li²⁺ + e )

III – najmniejsza ilość energii niezbędna do oderwania jednego elektronu od dwudodatniego jonu (np. Li²⁺  Li³⁺ + e)

Z –

A –

Masa atomowa –

Masa atomowa =  , gdzie p- procentowa zawartość, A – izotop

Izotopy różnią się  liczbą .................

IZOTOPY WODORU:

	Prot (lekki)	1 proton	1 elektron	0 neutron

Bezwzględne rzeczywiste masy:

proton – 1,6725 x 10^-24 g
neutron – 1,6748 x 10^-24 g
elektron – 9,1 x 10^-28 g  (1836 razy mniej od masy protonu)

1 g = 6,02 x 10²³ µ  ,   1µ= 1g/(6,02 x 10²³)= 1,66 x 10^-24 g