schematy reakcji - kwasy zasady sole

Ogólne schematy reakcji, czy reakcja zachodzi czy nie.

Reakcje – ogólne schematy

tlenek zasadotwórczy + woda = wodorotlenek

tlenek kwasotwórczy + woda = kwas

tlenek amfoteryczny + woda – nie reaguje

tlenek amfoteryczny + kwas = sól + woda

tlenek amfoteryczny + wodorotlenek = sól + woda

aktywny metal + woda = wodorotlenek + wodór (met.akt. np.:litowce, berylowce, Fe, Zn)

wodorek aktywnego metalu + woda = wodorotlenek + wodór

kwas + wodorotlenek = sól + woda

kwas + tlenek metalu = sól + woda

kwas + aktywny metal = sól + wodór (sprawdź w szeregu elektrochemicznym czy metal znajduje się nad wodorem)
(uwaga na pasywację, np. Cr, Al, Fe + HNO3(stęż)=zahamowanie roztwarzania metalu w kwasie - pasywacja)

metale nieaktywne reagują tylko z kwasami utleniającymi, bez wypierania wodoru, np.:

Cu + 2H₂SO_4(stęż.)=CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4HNO_3(stęż) + Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

8HNO_3(rozc) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

kwas + sól = kwas + sól

a) kwas mocniejszy wypiera z soli kwasy słabsze

Na₂CO₃ + HCl = 2NaCl + H₂CO₃

b) kwas mniej lotny wypiera z soli kwasy bardziej lotne

2NaCl + H₂SO_4(stęż)=Na₂SO₄ + 2HCl↑

Na₂SO₄ + HCl – reakcja nie zachodzi

c) niezależnie od mocy kwasów reakcja kwasu z solą zachodzi, jeżeli produktem reakcji jest związek nierozpuszczalny

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄

Kwasy najmniej lotne (najwyższa temp. wrzenia):

H₂SO₄, H₃PO₄

Kwasy najbardziej lotne:

H₂S, HCl, HBr

metal + niemetal = sól

sól₁ + sól₂ = sól₃ ↓+ sól₄

^*o ile sól₁ i sól₂ są rozpuszczalne w wodzie, a sól₃ nierozpuszczalna

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

KNO₃ + CuSO₄ – reakcja nie zachodzi (nie tworzy się sól nierozpuszczalna)

sól + zasada = sól + wodorotlenek↓

sól + metal aktywny = sól + metal

CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄

FeSO₄ + Cu – reakcja nie zachodzi

sól + niemetal aktywny = sól +niemetal

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

KCl + Br₂ – reakcja nie zachodzi