Iloczyn rozpuszczalności (Ir) – stężenie jonów substancji trudno rozpuszczalnej w roztworze
nasyconym, będącym w równowadze z osadem, przy stałej temperaturze.
Im większy iloczyn rozpuszczalności, tym lepiej rozpuszczalny związek. Iloczyn rozpuszczalności rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
Im większy iloczyn rozpuszczalności, tym lepiej rozpuszczalny związek. Iloczyn rozpuszczalności rośnie wraz ze wzrostem temperatury.
Jeżeli w roztworze iloczyn stężeń jonów mogących wytworzyć
trudno rozpuszczalny elektrolit ma wartość mniejszą od iloczynu
rozpuszczalności tego elektrolitu, wytrącenie osadu nie jest możliwe. Do
wytrącenia osadu konieczne są na tyle duże stężenia jonów, aby ich odpowiedni
iloczyn przekraczał wartość iloczynu rozpuszczalności.
Przykłady:
Fe(OH)2
=Fe2+ + 2OH-
Ir=[Fe2+][OH-]2
Ag3PO4 =
Ir=
Zad.
Ile moli węglanu wapnia jest
rozpuszczonych w 1 dm3 roztworu, jeżeli iloczyn rozpuszczalności
wynosi 3,1 ∙10-10?
Zad.
Uzasadnij czy wytrąci się osad w wyniku zmieszania 1 dm3 siarczanu(VI)sodu o stężeniu molowym 9,1∙10-2 mol/dm3 z taką samą objętością chlorku wapnia o stężeniu molowym 2∙10-4 mol/dm3?
Uzasadnij czy wytrąci się osad w wyniku zmieszania 1 dm3 siarczanu(VI)sodu o stężeniu molowym 9,1∙10-2 mol/dm3 z taką samą objętością chlorku wapnia o stężeniu molowym 2∙10-4 mol/dm3?
Ir CaSO4=9,1∙10-6
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz